SOAL LATIHAN TERMOKIMIA DAN PEMBAHASAN

Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

1. CO dan Cl2 dicampur dalam labu sehingga konsentrasi mereka 0,400 molL-1 dan 0,200 molL1. Gas bereaksi menurut persamaan berikut.

CO (g) + Cl2(g) ->  COCl2(g)
Pada kesetimbangan kimia konsentrasi CO 0,304 mol L -1

1. Hitung konsentrasi keseimbangan Cl2 dan COCl2.
2. Plot grafik kualitatif dari konsentrasi tiga substansi dari saat ia dicampur sampai keseimbangan tercapai.
3. Plot grafik Kualitatif perubahan dalam tingkat maju dan reaksi sebaliknya dari ketika dua gas dicampur sampai keseimbangan ditetapkan.

2. N2O4 adalah gas tidak berwarna hampir sedangkan NO2 adalah berwarna coklat tua. Bagaimana untuk menentukan apakah sistem berikut berada di ekuilibrium?

N2O4(g) -> 2NO2(g)

3. Kesetimbangan Kimia digambarkan sebagai proses yang dinamis, namun hal ini ditandai oleh sifat makroskopik konstan.  Bagaimana bisa demikian?

4. a.  Sebutkan tiga faktor yang dapat diubah untuk mempengaruhi hasil suatu reaksi kesetimbangan

b.  Manakah dari faktor-faktor ini mengubah nilai konstanta kesetimbangan?

Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

JAWABAN:

1. [CO] = 0,4 mol L^-1
[Cl₂] = 0,2 mol L^-1
Reaksi :      CO (g) + Cl2(g) ->  COCl2(g)
Mula        :   0,4         0,2                -
Reaksi       :   0,096    0,096         0,096
Setimbang:   0,304    0,104         0,096
a. [Cl₂]       = 0,104
[COCl₂] = 0,096
b. grafik:

c. grafik

2. Reaksi : N2O4(g)   ->    2NO2(g) 

             Tak berwarna     coklat

Bila sejumlah gas N2O4 dimasukkan ke dalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pakat, tetapi secara bertahap akan menjadi semakin coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan. Pada saat setimbang tersebut masih ada gas N2O4. Hal ini dapat dibuktikan dengan mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini menunjukkan bahwa gas NO₂ terbentuk lebih banyak.

3. Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi peruraian. Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri, sehingga selalu konstan.

4. a. Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.

b. Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.

Kumpulan Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

Soal dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

5. Jika beberapa eter dituangkan ke dalam toples yang tertutup:

a. Faktor-faktor apa yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan?
b. Mengapa tidak setimbang bila toples tersebut tidak tertutup?
Jawab:

a. faktor-faktor yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan adalah perubahan suhu, perubahan tekanan, dan perubahan volume.
b. eter mempunyai sifat mudah menguap, pada saat toples terbuka eter akan menguap sehingga volume eter berkurang, suhu menjedi berubah sehingga kesetimbangan pun berubah (tidak setimbang)

6. Suatu larutan iodin jenuh dalam alkohol pada suhu 25^oC berada dalam kesetimbangan dengan beberapa endapan kristal iodin.

a. Tuliskan persamaan kesetimbangannya!
b. Jelaskan perubahan yang terjadi bila suhu diturunkan menjadi 10^oC!
Jawab:
a. I_{2(l) ->} I_2(s)
b. jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke arak reaksi eksoterm

7. Banyak minuman ringan beralkohol dan bersoda mengandung karbon dioksida yang terlarut dalam reaksi kesetimbangan dengan gas karbon dioksida.

CO_2(g)  CO_2(aq) + 19kJ
Jelaskan:

1. mengapa gelembung CO₂ keluar dari minuman tersebut ketika botol dibuka?
2. minuman bersoda hangat lebih datar dari minuman dingin

Jawab:

1. gelembung CO₂ keluar dari minuman ketika botol terbuka dikarenakan pada saat botol tertutup mengalami tekanan dari dalam botol yang semakin besar akibat ruang gerak gas CO₂ terbatas, sehingga pada saat botol dbuka tekanan tersebut mendorong gas CO₂ keluar.

2. minuman bersoda hangat mempunyai suhu yang lebih besar sehingga kesetimbangan bergeser ke reaksi endoterm. Kenaikan suhu tersebut menyebabkan minuman bersoda hangat lebih datar dibanding minuman yang dingin.

9. untuk sistem

                 PCl_{5(g)  ->}    PCl_3(g)   +   Cl_2(g)

harga K = 0,050 pada suhu 250 C. dua sistem reaksi dianalisis dan ditemukan beberapa komposisi berikut ;

Sistem A:                                [PCl₃] = 0.025 molL^-1, [Cl₂] = 0.040 molL^-1 dan
[PCl₅] = 0.020 molL^-1
Sistem B:                                [PCl₃] = 0.020 molL^-1, [Cl₂] = 0.025 molL^-1 dan
[PCl₅] = 0.015 molL^-1

1. Hitunglah Q reaksi untuk kedua sistem dan tentukan jika sistem pada kesetimbangan.
2. Untuk semua sistem tidak pada kesetimbangan, tentukan arah reaksi yang terjadi untuk kesetimbangan yang terbentuk

JAWAB :
1. sistem A
Q = (0,025 x 0,040) / 0,020
= 0,050
Q = K
sistem B
Q = (0,020 x 0,025) / 0,015
= 0,0330
Q< K

2. sistem A, mempunyai Q = K , jadi sistem setimbang

sistem B, mempunyai Q<K, sehingga konsentrasi reaktan harus dikurangi dan produk harus ditambah agar sistem setimbang.

10. tuliskan ekspresi konstanta kesetimbangan untuk reaksi :

11. untuk dekomposisi dari molekul klorin menjadi atom – atom :
Cl_{2(g)   ->}    2Cl_(g)
Konstanta kesetimbangan pada suhu 25 C = 1.10^-38. Berikan pendapat pada konsentrasi relatif Cl₂ dan Cl pada system kesetimbangan.
JAWAB :

Apabila konsentrasi Cl₂ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( produk) dan reaksinya berlangsung secara eksotermik. Dan apabila konsentrasi Cl bertambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan reaksinya berlangsung secara endodermik

12. terdapat reaksi pada kesetimbangan :
O_3(g)   +   NO_{(g)  ->}    O_2(g)   +   NO_2(g)

Bagaimana perubahan konsentrasi tiap zat apabila :

1. Konsentrasi O₃ bertambah
2. Tekanan parsial NO₂ bertambah
3. Konsentrasi NO berkurang
4. Tekanan parsial O₂ berkurang

JAWAB :

1. Konsentrasi O₂ dan NO₂ bertambah, konsentrasi NO berkurang
2. Konsentrasi O₂ dan NO₂ bertambah, konsentrasi O₃ dan  NO berkurang
3. Konsentrasi O₂ dan NO₂ bertambah, konsentrasi O₃ berkurang
4. Konsentrasi O₂ dan NO₂ bertambah, konsentrasi O₃ dan  NO berkuran

http://kabupatenwonogiri.com/kumpulan-soal-dan-pembahasan-kesetimbangan-kimia